Couples acides bases (Enoncé baccalauréat)

Enoncé du baccalauréat 1986 - Couples acides base

1)On mélange 20 cm3 d'une solution d'acide chlorhydrique de concentration molaire 0,1 mol/L et 40 cm3 d'une solution d'éthanoate de sodium de concentration molaire 0,1 mol/L. Le pH du mélange obtenu est 4,8.
a) Calculer les concentrations molaires des diverses espèces chimiques présentes dans le mélange.
b) Quel est le pKa du couple acide éthanoïque-ion éthanoate ?
2) On mélange maintenant 20 mL de solution d'acide chlorhydrique de concentration molaire 0,1 mol/L et 40 mL d'une solution de méthanoate de sodium de concentration molaire c. Le pH du mélange obtenu est 4,8.
Sachant que le pKa du couple acide méthanoïque-ion méthanoate est 3,8, calculer c.
Rappel : produit ionique de l'eau Ke= 10-14.