Concours technicien chimiste CNRS – corrigé 2005

CNRS - Annale de concours de technicien partie 1

Corrigé exercice concours N°1

a) A quelles puissances de 10 correspondent les préfixes d'unités suivants :
- milli : 10-3
- pico : 10-12
- nano : 10-9
- micro: : 10-6
b) Compléter les égalités suivantes :
1 nm = 10-3 µm
1 nm = 10 angström
1 m = 1010 angström
1L = 1000 mL
0,01 L = 10 cm3
0,1 mL= 100 µL
1 dm3 = 1 L
1 m3 = 106 mL.

Corrigé exercice concours N°2

a) Réponse : 5 Fe2+ + MnO4- + 8H+ --> 5 Fe3+ + Mn2+ + 4H2O

b) Réponse : 0,25 mol/L

CFe2+VFe2+ = 5CMnO42-VMnO42-d'où CFe2+= 5x0,02x25/10 = 0,25 mol/L.

Corrigé exercice concours N°3

a) L'expression «peser environ exactement» signifie qu'il faut peser une masse proche de 100 mg mais que la valeur doit être relevée avec précision.

b)Réponse : B : 2,71 g

Masse molaire de FeSO4,7 H2O = 55,487 + 32,066 + 11x15,9994 + 14x1,0079 = 277,657 g/mol

m = CVM = 3,25.10-2x0,3x277,657 = 2,707 g soit 2,71 g

Exercice N°4

a) Masse molaire de HCl = 35,4527 + 1,0079 = 36,4606 g/mol
nombre de mole nHCl = mHCl/MHCl

Pour 1 litre on : mHCl = 1190 x 0,38 = 452,2 g d'acide pur d'où n = 452,2/36,46 = 12,40 mole

La concentration est donc proche de 12 mol/L

b) Réponse : Il faut effectuer une dilution

CiVi = CfVf --> Vi = 1 x 1 /12,4 = 0,080 L

Il faut donc prélever 80 mL de la solution concentrée et la diluer dans une fiole de 1L

c) Réponse : dilution d'une solution molaire par 10 donne une solution décimolaire soit 0,1 mol/L
D'après la définition du pH = -log[H+] on obitient pH = -log[0,1] = 1

CNRS - Annale corrigé de concours de technicien chimiste partie 2

Exercice N°5

a) Réponse : calcul du nombre de jours de stock d'avance : (365x4)/12 = 122 jours soit en semaine 122/7 = 17, 4 semaines
Consommation par semaine : 25 mL, il faut donc une avance de 18x25 = 450 mL
b)Réponse : il faut commander 5 flacons de 100 mL soit un montant de commande : 5 x 17,4 € = 87 €

Exercice N°6

Réponse : calcul du prix au litre chez chacun des fournisseurs
Fournisseur A : d'après la densité le flacon a une contenance de 100/1,5 = 66,6 mL soit un prix au litre de (38,2x1000)/66,6 = 573,57 €
Fournisseur B : prix au litre : 41,5 x 10 = 415 €

Le fournisseur B est donc plus avantageux.

Exercice N°7

Réponse : 4a-4-1-2-3-6-4b-5

Exercice N°8

  • Formule brute du composé : C7H9O3N
    masse molaire du composé : 155,15 g/Mol
    %C = 7x12,011/155,15 = 54,18 %
    %H = 9x1,0079/155,15 = 5,84 %
    %N = 14,0067/155,15 = 9,02 %

    le produit A est celui qui correspond le mieux ( 3 à 7 % d'erreur)

    Question N°9

    Les couples B : eau /chloroforme. et C : eau /toluène ne sont pas miscibles

    Question N°10

    a) Il faut effectuer l'extraction avec un solvant qui ne soit pas miscible avec l'eau
    - le Tétrahydrofuranne, l'acetonitrile, le méthanol, 1,4-dioxanne et le méthanol sont miscibles. Il faut donc utiliser le diethylether oxyde.

    b) La densité du diethylether oxyde est inférieure à celle de l'eau. La phase organique se trouve donc au-dessus de la phase aqeuse.

    Question N°11

    L'or est « soluble » dans le mercure par formation d'amalgame

    Question N°12

    Réponse :
    C : 3 - 4 - 8 - 13
    F : 2 -6 -11 -15

    Question N°13

    Réponse :
    a : identiques
    b : énantiomères
    c et d : diastéréosisomères

    Question N°14

    Réponse : D : 2 - 4 - 5 - 7 - 9
    en effet les couples [nom- structure] N°1,N°3, N°6, N°8 et N°10 sont faux

    Question N°15

    Réponses
    - je mange mon sandwich en surveillant ma synthèse.
    - je préfère rester tard le soir pour finir ma synthèse même si tout le monde a quitté le laboratoire.
    - j'ouvre ma blouse car il fait trop chaud.

    Question 16

    A : acide sulfurique 98 % / hydroxyde de potassium NON
    B : hydroxyde de potassium / hydroxyde de sodium OUI
    C: cyanure de potassium / acide chlorhydrique 37% NON
    D : acétone / hydrure de lithium et d'aluminium NON
    E : méthanol / acétate d'éthyle OUI
    F : glycérine / toluène OUI
    G : chlorate de potassium / D-glucose NON
    H : eau de Javel / acide acétique NON

    Revoir l'énoncé du concours de technicien chimiste