Degré d’oxydation

Il caractérise l’état d’oxydation de chaque atome.

Les règles du degré d’oxydation 

Les atomes les plus électronégatifs portent des degrés d’oxydation (d.o.) négatifs
Pour les ions monoatomiques le d.o. est égal à la charge : exemple Cu2+ : n.o. = +2
Les composé homopolyatomiques ont un d.o. nul . Exemple : O2
La somme des d.o. d’une molécule est nulle. Elle  est égale à la charge dans les composés ioniques.
Pour les liaisons entre ions de même nature dans une molécule, le d.o. est nul.
Exemple : liaison C-C, C=C
Le degré d’oxydation de H (autre que H2) est égal à +1 sauf dans les hydrures (égal à -1)
Le degré d’oxydation de O (autre que O2) est égal à -2 sauf dans les peroxydes où il est égal à -1

Exemple :  

Calcul du degré d’oxydation du carbone dans CH2=CH2 

Réponse d.o. = -2