Les atomes : définitions et masses

Les atomes sont composés d'un noyau et d'électrons. Voici les principales définitions à retenir.

Définitions et grandeurs des noyaux

Les neutrons et les protons constituent le noyau : ce sont des nucléons. Le nombre de nucléons du noyau est noté A : c'est le nombre de masse. Les protons ont une charge positive, les neutrons sont neutres.
Z est le numéro atomique ou nombre de charge. Il correspond au nombre de proton d'un atome.
Les noyaux des atomes sont représentés ^A_ZX avec X le symbole de l'élément. Exemple du carbone: ¹²₆C.
L'ensemble des noyaux constitué du même nombre de nucléons s'appelle un nucléide
Un isotope: c'est un élément ayant le même Z mais nombre de masse différent (donc nombre de neutrons différents). Le carbone ¹²C a deux isotopes : le ¹³C et le ¹⁴C
Masse du proton: 1.673x10^-27 Kg
Masse du neutron: 1.675x10^-27Kg
Masse de l'électron: 9.11x10^-31Kg
Unité de masse atomique ou dalton (notée u, uma ou Da): m = 1.6605x10^-27Kg
Charge élémentaire: e = 1.602x10^-19C

Une unité de masse atomique (uma) correspond au 1/12ème de la masse d'un atome de carbone ¹²C.
Dans la classification périodique, les masses atomiques sont calculées en prenant compte les isotopes naturels des éléments et de leur abondance relative (en pourcentage). Pour déterminer les quantités d'isotopes, on utilise un spectromètre de masse.