Vitesse de réaction

Expression de la vitesse d'une réaction chimique

Soit une réaction: αA + βB → γC + δD
Pendant un temps dt, il y a disparition des réactifs A et B. Parrèlement il y a apparition du produit C et D.

[A] → [A] - d[A] : la vitesse de disparition de A s'écrit v_A = -d[A]/dt
[B] → [B] - d[B] : la vitesse de disparition de B s'écrit v_B = -d[B]/dt
[C] → [C] + d[C] : la vitesse d'apparition de C s'écrit v_C = d[C]/dt
[D] → [D] + d[D] : la vitesse d'apparition de D s'écrit v_D = d[D]/dt

La vitesse de la réaction s'écrit:

Elle peut également s'écrire par rapport au nombre de moles:

On reconnait dans la relation de la vitesse, l'expression de l'avancement, ce qui nous permet d'écrire la relation : expression de la vitesse volumique La vitesse est ainsi définie comme étant la dérivée par rapport au temps.

Lorsque le système est fermé, c'est à dire sans échange de matière avec l'extérieur, on définit la vitesse volumique de réaction : expression de la vitesse volumique

avec V le volume de la solution.

Ordre de réaction