La pile Daniell

La plus connue est la pile Daniell constituée des couples Zn²⁺/Zn et Cu²⁺/Cu.

Fonctionnement d'une pile Daniell

D’après les potentiels respectifs de chaque couple rédox : E°Cu²⁺/Cu = 0.34 V et E°Zn²⁺/Zn = - 0.76 V, il va y avoir oxydation du zinc (dissolution du zinc métallique) et dépôt de cuivre.
Cu²⁺ + 2e^- ⇌ Cu
Zn ⇌ Zn²⁺ + 2e^-
_______________
Cu²⁺ + Zn Cu + Zn²⁺

D’après les potentiels standards, le zinc va s’oxyder : la plaque de Zn sera donc l’anode. Le Cuivre va se réduire (dépôt de cuivre), la plaque de cuivre sera la cathode.

Les potentiels dans chacune des demi-piles s'écrivent (équation de Nernst)

Par convention, une pile est représenté comme ci-dessous:
Zn²⁺|Zn || Cu²⁺|Cu
Le pôle + est toujours placé à droite et le pôle - à gauche

Application numérique:
[Cu²⁺] = 0.1 mol/
[Zn²⁺] = 0.1 mol/L
E°Cu²⁺/Cu = 0.34 V
E°Zn²⁺/Zn = - 0.76 V

On obtient: E = 1.1 V

Remarque: Le pont salin permet le passage des ions pour conserver l'électroneutralité.