1) On mélange à volumes égaux une solution de Pb(NO3)2 à 0,01 mol/L à une solution de KCl à 0.1 mol/L. Y aura-t-il un précipité de PbCl2 sachant que le Ks de PbCl2 vaut 1,5.10-5 ?
2) On mélange à volumes égaux une solution de NaCl à 10-4 mol/L à une solution de AgNO3 à 10-4 mol/L. Y aura-t-il un précipité de AgCl sachant que le Ks de AgCl vaut 1,6.10-10 ?
1)
PbCl2 ↔ Pb2+ + 2Cl-
Ks = [Pb2+][Cl-]² = 1,5.10-5
Dans le mélange [Pb2+] = 0,01.v/2v = 0,005 mol/L
Idem pour les ions Cl- : [Cl-] = 0,1v/2v = 0.05 mol/L
d’où le Pi = 0,005x(0.05)² = 1,25.10-5
On obtient une valeur inférieure au Ks, il y aura donc pas de précipitation de PbCl2
2)
AgCl ↔ Ag+ + Cl-
Ks = [Ag+][Cl-] = 1,6.10-10
Dans le mélange [Ag+] = 10-4.v/2v = 5.10-5mol/L
Idem pour les ions Cl- : [Cl-] = 10-4.v/2v = 5.10-5 mol/L
d’où le Pi = (5.10-5)² = 2,5.10-9
On obtient une valeur supérieure au Ks, il y aura donc pas de précipitation de AgCl.