La solubilité varie si l’un des ions du sel est présent dans la solution.
Exemple : solubilité d’une solution d’AgCl dans une solution de KCl à 0,1 mol/L
AgCl ⇌ Ag+ + Cl- l’excès de Cl- apporté par le KCl va déplacé l’équilibre dans le sens 2 et diminuer la solubilité d’AgCl
Dans l’eau Ks = [Ag+][Cl-] = s² = 10-10 avec s la solubilité en g/L
La solubilité d’AgCl d’après le Ks = 1,6.10-10 vaut s = 1,3.10-5 mol/L
Dans la solution de KCl : [Ag+] = s et [Cl-] = 0,1 + s ˜ 0,1 ( on néglige s devant 0,1) D’où s = Ks/[Cl-] = 1,6.10-10/ 0.1 = 1,6.10-9 mol/L