Influence du pH sur la solubilité

La solubilité de certains sels va dépendre du pH. C'est les cas des hydroxydes et des sulfures métalliques.

pH et solubilité : cas des hydroxydes métalliques

M(OH)_n ⇌ Mⁿ⁺ + nOH^-
Ks = [Mⁿ⁺][OH^-]ⁿ
La solubilité du sel vaut: s = Ks/[OH^-]ⁿ
Le produit ionique de l'eau permet de remplacer [OH^-] par [H⁺]: Ke = [OH^-][H⁺]
D'où: s = Ks/(Ke/[H⁺])ⁿ
La solubilité dépend des ions H⁺ et donc du pH

pH et solubilité cas des sulfures métalliques

Prenons par exemple le cas d'un sel MS tel que:
MS ⇌ M²⁺ + S^2-
Ks = [M²⁺][S^2-] = s²

En milieu acide les sulfures vont entrer en équilibre acido-basique avec les protons:
HS^- ⇌ S^2- + H⁺ Ka₂ = [H⁺][S^2-]/[HS^-] = 10^-15
H₂S ⇌ HS^- + H⁺ Ka₁ = [H⁺][HS^-]/[H₂S] = 10^-7
[S^2-] = Ka₂[HS^-]/[H⁺] = Ka₁Ka₂[H₂S]/[H⁺]²
La solubilité dépend des ions H⁺ et donc du pH