Dosage de l'acide chlorhydrique par la soude

Le but de cette manipulation est de déterminer la concentration molaire d'un acide fort, l'acide chlorhydrique HCl avec une solution de soude décimolaire NaOH comme titrant.
C'est un dosage acide fort par une base forte. La réaction est totale et s'écrit :
HCl + NaOH → Na⁺ + Cl^- + H₂O

Déroulement du titrage

Un volume V_A de 10 mL d'acide chlorhydrique de concentration inconnue C_A est prélevé à l'aide d'une pipette jaugée munie d'une propipette et versé dans un bécher de 100 mL. Le suivi est effectué par pH-métrie. L'électrode de verre est étalonnée à l'aide de solutions tampons. La solution de soude à C_B=0,1 mol/L est placée dans la burette puis ajoutée mL par mL. Le pH est relevé après chaque ajout de soude.

V en mL	pH
0	1.91
1	1.86
2	1.87
3	1.89
4	1.93
5	1.97
6	2.01
7	2.12
8	2.27
9	2.58
10	6.58
11	11.28
12	11.68
13	11.85
14	11.95
15	12.02
16	12.08
17	12.12
18	12.15
19	12.18
20	12.2

Le volume équivalent est obtenu en traçant la courbe du pH en fonction du volume de soude versé. On utilise la méthode des tangentes pour le déterminer.
Courbe de titrage

Calcul de la concentration d'HCl

A l'équivalence, le volume versée de soude V_B = 10,1 mL
D'après la relation de la réaction, on a C_AV_A = C_BV_B
d'où C_A = C_BV_B/V_A
Application numérique: C_A=0,1x10,1/10 = 0,101 mol/L