Chaleur de réaction

La chaleur de réaction est la chaleur échangée du système réactionnel avec l'extérieur au cours d'une réaction. Elle est notée Qr et est exprimée en KJ/mol
Si le système lors de la réaction dégage de la chaleur, la réaction est exothermique. Le système perd de la chaleur, le signe sera donc négatif (on se place toujours du point de vue du système).
Et inversement, si le système lors de la réaction absorbe de la chaleur, la réaction est endothermique. Le système gagne de la chaleur, le signe sera donc positif.

Exemple: CH₄(g) + 2O₂(g) à CO₂(g) + 2H₂O(l)
Qr=-890Kj/mol à 25°C- La réaction est exothermique.

Energie de liaison:
C'est l'énergie nécessaire à dissocier une mole d'un produit à l'état gazeux en atomes individuels (également à l'état gazeux). Elle est noté D_A-B
AB(g) A(g) + B(g)

La chaleur de réaction est égale à la somme des énergies de liaisons rompues moins la somme des énergies de liaisons formées.